Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




13.02.2021


07.02.2021


24.01.2021


24.01.2021


24.01.2021





Яндекс.Метрика
         » » Оксид рения(VI)

Оксид рения(VI)

23.06.2021

Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO3, тёмно-красные кристаллы с металлическим блеском, не растворимые в воде.

Получение

  • Конпропорционирование оксида рения(VII):
3 R e 2 O 7 + R e   → 250 − 300 o C , N 2   7 R e O 3 {displaystyle {mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re {xrightarrow {250-300^{o}C,N_{2}}} 7ReO_{3}}}} R e 2 O 7 + R e O 2   → 145 o C , N 2   3 R e O 3 {displaystyle {mathsf {Re_{2}O_{7}+ReO_{2} {xrightarrow {145^{o}C,N_{2}}} 3ReO_{3}}}}
  • Восстановление оксида рения(VII) монооксидом углерода:
R e 2 O 7 + C O   → T o C   2 R e O 3 + C O 2 {displaystyle {mathsf {Re_{2}O_{7}+CO {xrightarrow {T^{o}C}} 2ReO_{3}+CO_{2}}}}

Физические свойства

Оксид рения(VI) образует тёмно-красные парамагнитные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,3734 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
3 R e O 3   → 300 o C , v a c u u m   R e O 2 + R e 2 O 7 {displaystyle {mathsf {3ReO_{3} {xrightarrow {300^{o}C,vacuum}} ReO_{2}+Re_{2}O_{7}}}} 8 R e O 3   → 400 o C , v a c u u m   4 R e O 2 + 2 R e 2 O 7 + O 2 {displaystyle {mathsf {8ReO_{3} {xrightarrow {400^{o}C,vacuum}} 4ReO_{2}+2Re_{2}O_{7}+O_{2}}}}
  • Окисляется концентрированной азотной кислотой:
R e O 3 + H N O 3   →   H R e O 4 + N O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {ReO_{3}+HNO_{3} {xrightarrow {}} HReO_{4}+NO_{2}uparrow }}}
  • С гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует рениты и перренаты:
3 R e O 3 + 4 N a O H   →   N a 2 R e O 3 + 2 N a R e O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {3ReO_{3}+4NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2H_{2}O}}} 3 R e O 3 + 2 N a 2 C O 3   → t   N a 2 R e O 3 + 2 N a R e O 4 + 2 C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {3ReO_{3}+2Na_{2}CO_{3} {xrightarrow {t}} Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2CO_{2}uparrow }}}
  • Окисляется кислородом воздуха:
4 R e O 3 + O 2   → 160 − 400 o C   2 R e 2 O 7 {displaystyle {mathsf {4ReO_{3}+O_{2} {xrightarrow {160-400^{o}C}} 2Re_{2}O_{7}}}}
  • Водными растворами окислителей (азотной кислоты, пероксида водорода, бромной воды и др.) переводится в рениевую кислоту:
2 R e O 3 + H 2 O 2   →   2 H R e O 4 {displaystyle {mathsf {2ReO_{3}+H_{2}O_{2} {xrightarrow {}} 2HReO_{4}}}}
  • Восстанавливается водородом:
R e O 3 + 3 H 2   → 450 − 800 o C   R e + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {ReO_{3}+3H_{2} {xrightarrow {450-800^{o}C}} Re+3H_{2}O}}}